Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. Модель химической реакции Вам необходимо знать формулы веществ, вступивших в реакцию реактантов, и формулы веществ, полученных в результате реакции продуктов реакции. Число атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов тех же элементов в правой части уравнения. Для уравнивания подбираются соответствующие коэффициенты и ставятся перед формулами.

Количество атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно количеству атомов тех же элементов в правой части.

Левую и правую стороны уравнения нельзя менять местами. Нельзя переносить формулы веществ из одной части уравнения в другую. Закон постоянства состава Вещество, независимо от того, как оно получено, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Состав соединений с молекулярной структурой постоянен независимо от способа получения. Состав соединений с немолекулярной структурой с атомной, ионной и металлической решеткой непостоянен и зависит от условий производства. Период - постепенное ослабление металлических свойств простых веществ и усиление неметаллических; высшая валентность элементов кислорода увеличивается от I у щелочных металлов до VII у галогенов; валентность элементов неметаллов в летучих водородных соединениях уменьшается от IV до I у галогенов; свойства высших оксидов и гидроксидов постепенно изменяются от основных к амфотерным и кислотным.

Закон сохранения массы Общая механическая энергия замкнутой системы тел остается постоянной. Закон сохранения энергии можно представить следующим образом: Если между телами действуют силы трения, то закон сохранения энергии изменяется. Изменение полной механической энергии равно работе сил трения. Рассмотрим свободное падение тела с некоторой высоты h1. Тело еще не движется, допустим, мы его удерживаем, скорость равна нулю, кинетическая энергия равна нулю.

Потенциальная энергия максимальна, потому что теперь тело находится выше от земли, чем в состоянии 2 или 3. В состоянии 2 тело обладает кинетической энергией, поскольку оно уже развило скорость, но потенциальная энергия уменьшилась, поскольку h2 меньше h1.

Часть потенциальной энергии перешла в кинетическую. Состояние 3 - это состояние непосредственно перед остановкой. Как будто тело только что коснулось земли, и скорость максимальна. Тело обладает максимальной кинетической энергией. Потенциальная энергия равна нулю, так как тело находится на земле. Суммарные механические энергии равны друг другу, если пренебречь силой сопротивления воздуха. Например, максимальная потенциальная энергия в состоянии 1 равна максимальной кинетической энергии в состоянии 3.

А куда же тогда исчезает кинетическая энергия? Исчезает бесследно? Опыт показывает, что механическое движение никогда не исчезает бесследно и никогда не возникает само по себе. Во время торможения тела его поверхности нагревались. В результате действия сил трения кинетическая энергия не исчезла, а превратилась во внутреннюю энергию теплового движения молекул.

Во всех физических взаимодействиях энергия не возникает и не исчезает, а лишь преобразуется из одной формы в другую. Коэффициент эквивалентности fe x - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления.

Коэффициент эквивалентности - это безразмерная величина. Он имеет значение 1 или меньше 1. Молярная масса эквивалента вещества Me x - это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению коэффициента эквивалентности fe x на молярную массу вещества Mx. Если одно из реагирующих веществ является газом, то вводится понятие объема эквивалента вещества - Ve x , который рассчитывается на основе следствия закона Авогадро: 1 моль газа с массой М при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Закон эквивалентов: массы или объемы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов или эквивалентным объемам этих веществ. Закон кратных отношений Относительные атомные и молекулярные массы - это меры масс атомов и молекул, поэтому они позволяют сделать вывод о соотношении масс атомов различных элементов в молекуле сложного вещества.

Пример: Относительные атомные массы водорода и кислорода равны 1 и 15 соответственно, из чего следует, что отношение масс атомов водорода и кислорода равно 1: Молекула воды H2O содержит два атома водорода и один атом кислорода, следовательно, отношение масс водорода и кислорода в воде равно 2 : 16 или 1 : 8.

Соотношение атомных масс элементов в соединениях устанавливает закон постоянства состава, выведенный в начале 19 века. Его современная формулировка такова: В каждом сложном веществе, независимо от способа его получения, соотношение атомных номеров и масс атомов составляющих его элементов остается неизменным.

При этом соотношение чисел атомов различных элементов выражается небольшими целыми числами. Эти числа определяют состав сложных веществ. Из этого следует, что если два или более простых вещества соединяются, образуя некоторое сложное вещество, то соотношение масс реагирующих веществ также постоянно для данного продукта.

Следовательно.

Так, при взаимодействии водорода и кислорода можно получить воду H2O и перекись водорода H2O2; очевидно, что не только в самих продуктах массовое соотношение водорода и кислорода составляет 1 : 8 и 1 : 16 соответственно, но и массовые соотношения реагирующих веществ будут такими же. На основании закона постоянства состава и закона кратных отношений, английский исследователь Джон Дальтон, в году Джон Дальтон. Из атомной гипотезы следует, что закон постоянства состава точно отражает атомный состав вещества: определенное число атомов одного или разных элементов соединяются в молекулу вещества.

Закон кратных отношений, открытый Дальтоном, гласит: Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то массы атомов одного элемента, соответствующие такой же массе атомов другого элемента, относятся друг к другу как небольшие целые числа. Относительные атомные массы серы и кислорода составляют 32 и 16 округленно.

Закон объемных отношений Закон Гей-Люссака Объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам получающихся продуктов реакции как небольшие целые числа. Из закона Авогадро следует важное следствие: моль любого газа при нормальных условиях 0 C K и давлении .3 кПа занимает объем, равный 22,4 л.

Исходя из закона Авогадро

Из закона Авогадро также следует, что массы равных объемов различных газов при одинаковой температуре и давлении относятся друг к другу как молярные массы этих газов: где m1 и m2 - массы, M1 и M2 - молекулярные массы первого и второго газов. Простейший метод определения молярной массы веществ в газообразном состоянии основан на этом следствии закона Авогадро.

Закон Авогадро позволяет вычислить плотность газа при нормальных условиях, исходя из отношения молярной массы M к мольному объему:. Из этого уравнения мы можем определить молярную массу газа:.

Подробнее

Единый газовый закон Идеальный газ - это такой гипотетический газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом и занимают нулевой объем. Реальные газы обычно хорошо подчиняются законам идеальных газов при давлении меньше или чуть больше атмосферного и при температуре, близкой к температуре окружающей среды или выше.

Единый газовый закон можно записать и в другой форме: Точное значение константы в правой части этого уравнения зависит от количества газа. Если количество газа равно одному молю, см:

Уравнение для одного моля газа равно одному молю газа. Для п молей газа получается уравнение: В таком виде единый газовый закон называется уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния - это уравнение, которое связывает параметры состояния газа - давление, объем и температуру.

Газ, который полностью подчиняется уравнению состояния идеального газа, называется идеальным газом. В реальности такой газ не существует. Реальные газы хорошо подчиняются уравнению состояния идеального газа при низких давлениях и высоких температурах. Ниже подробно рассматриваются отклонения в поведении реальных газов от того, что предписывается уравнением состояния идеального газа.

Расчет относительной молекулярной массы с помощью уравнения состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа позволяет напрямую рассчитать относительную молекулярную массу газа M1. Давайте введем понятие относительной молекулярной массы, основываясь на том, с чем мы уже знакомы из гл. Для газа, состоящего из простых молекул, относительная молекулярная масса представляет собой сумму относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

Например, для углекислого газа. Относительная молекулярная масса, выраженная в граммах на моль, называется молярной массой см.

Относительная молекулярная масса, выраженная в граммах на моль.

Два моля CO2 имеют массу 88 г, а молярную массу n г. В общем случае можно написать: где n-число вещества в молях, то есть число молей данного вещества, т-масса вещества в граммах, а М-его молярная масса. Подстановка этого выражения для n в уравнение состояния идеального газа 4 дает: Это уравнение позволяет, зная массу и объем газа при определенной температуре и давлении, вычислить его молярную массу M.

Навигация

• Горнолыжный курорт в Башкирии
• Прекрасные яблочные лепешки
• Domofond rostov na donu rent
• 8100 x-clean 5w-30
• Черная любовь 52 серии на русском