Металлическая связь - это связь, образованная относительно свободными электронами между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку. Атомы металлов обычно имеют от одного до трех электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомы металлов имеют большие радиусы - поэтому атомы металлов, в отличие от неметаллов, легко отдают внешние электроны, т.е. являются сильными восстановителями.
Отдавая электроны, атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Отданные электроны относительно свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металла.
Отданные электроны перемещаются между положительно заряженными ионами металла.
Между этими частицами существует связь, поскольку общие электроны удерживают катионы металла, расположенные слоями друг к другу, создавая таким образом достаточно прочную металлическую кристаллическую решетку. Электроны постоянно хаотично перемещаются, т.е. постоянно создаются новые нейтральные атомы и новые катионы. Межмолекулярные взаимодействия Также стоит рассмотреть взаимодействия, которые происходят между отдельными молекулами вещества - межмолекулярные взаимодействия.
Межмолекулярные взаимодействия - это тип взаимодействия между нейтральными атомами, при котором не возникает новых ковалентных связей. Силы взаимодействия между молекулами были открыты Ван дер Ваальсом в году и названы в его честь силами Ван дер Ваальса. Силы Ван-дер-Ваальса делятся на силы ориентации, индукции и дисперсии. Энергия межмолекулярных взаимодействий намного ниже энергии химической связи. Ориентационные силы притяжения возникают между полярными молекулами диполь-дипольного взаимодействия.
Эти силы возникают между полярными молекулами. Индукционные взаимодействия - это взаимодействия между полярной молекулой и неполярной молекулой. Неполярная молекула поляризуется под действием полярной молекулы, что порождает дополнительное электростатическое притяжение.
Специальным типом межмолекулярного взаимодействия являются водородные связи. Водородные связи - это межмолекулярные или внутримолекулярные химические связи, возникающие между молекулами с сильно полярными ковалентными связями, H-F, H-O или H-N. Если молекула имеет такие связи, между молекулами возникают дополнительные силы притяжения. Механизм образования водородной связи частично электростатический и частично донорно-акцепторный.
В этом случае донором электронной пары является атом сильно электроотрицательного элемента F, O, N , а акцептором - атомы водорода, связанные с этими атомами. Водородная связь характеризуется пространственной направленностью и насыщенностью. Чем больше электроотрицательность атома, связанного с водородом, и чем меньше его размер, тем прочнее водородная связь. Она характерна в первую очередь для соединений фтора с водородом, а также кислорода с водородом и в меньшей степени азота с водородом.
Водородные связи возникают между следующими веществами: - фтористый водород HF газ, раствор фтористого водорода в воде - плавиковая кислота, вода H2O пар, лед, жидкая вода: - раствор аммиака и органических аминов - между молекулами аммиака и воды; - органические соединения со связями O-H или N-H: спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, фенолы, анилин и его производные, белки, растворы углеводов - моносахаридов и дисахаридов.
Водородная связь влияет на физические и химические свойства веществ. Например, дополнительное притяжение между молекулами затрудняет кипение веществ. Вещества с водородными связями имеют аномальное повышение температуры кипения.
К примеру, как правило, повышение температуры кипения веществ наблюдается при увеличении молекулярной массы. Эта аномалия объясняется наличием водородных связей между молекулами воды. Следовательно, при нормальных условиях oC вода является жидкостью в своем фазовом состоянии.
Действительно, при нормальных условиях oC вода является жидкостью в своем фазовом состоянии.
Перемены сеют смуту, постоянство - скуку